Qual a diferença entre calor e diferentes formas de energia?

Calor é a energia que se transfere, partícula a partícula, entre dois sistemas que possuam diferença de temperatura e sejam postos em contato, de modo que as partículas possam exercer trabalho, individualmente, as de um sobre as do outro, ou então emitir radiação que seja absorvida pelo outro. Calor não é algo que um sistema possua, mas sim a medida de um tipo de interação entre sistemas. Há duas formas de se transferir energia entre sistemas: Calor e trabalho. Em verdade, calor é um efeito macroscópico de muitos trabalhos microscópicos. Mas o trabalho macroscópico consiste em se transferir energia por meio de uma interação que provoque movimento no sistema como um todo, enquanto o calor não move o sistema como um todo, mas apenas suas partículas, microscopicamente. A energia que um sistema possua, em relação a si mesmo, é dita sua energia interna, constituída pelas energias cinéticas de suas partículas em relação ao centro de massa do sistema, tanto as translacionais quanto as vibracionais e rotacionais, bem como as energias potenciais intra e intermoleculares. A temperatura é uma medida da densidade de energia cinética translacional em relação ao centro de massa. Mas não inclui as energias potenciais e nem as vibracionais e rotacionais intramoleculares.